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由表3可以看出:廢料A溶于水后呈現較強的堿性，混合水溶液加入一定比例的廢料A，可使脫硫劑中和反應活性提高。

由于廢料A和B的產量、溶于水的堿性以及脫硫活性存在差異，實驗通過對廢料A和B進行特定的混合配比7∶40制成一種新型的脫硫劑，并通過粒徑控制及添加活性劑，使其水溶液pH值穩定在12以內。不僅克服了廢料A產量少以及廢料B活性低的缺點，而且形成了鈣基和鎂基共同作用的脫硫效應，可以代替傳統使用的脫硫劑CaO，大大提高了脫硫效率。

2.2鎂渣配比脫硫劑中和滴定實驗

廢料A和B的混合水溶液和硫酸反應主要的生成物包括MgSO4、CaSO4、CO2和H2O。水溶液和亞硫酸溶液反應主要的生成物包括MgSO3、CaSO3、CO2和H2O。實際脫硫過程水溶液是與亞硫酸溶液進行反應，生成MgSO3和CaSO3，進而通過曝氣工藝，氧化成MgSO4和CaSO4。

若消耗相同量的水溶液，則對應消耗的硫酸溶液和亞硫酸溶液的量相同，且曝氣工藝后亞硫酸溶液和硫酸溶液與廢料發生反應的產物相同。考慮到亞硫酸的易揮發性，本文采用硫酸溶液與水溶液進行酸堿中和實驗。

為測定已添加活性劑的兩種廢料水溶液消耗酸的能力，取10gA廢料、10gB廢料分別溶于100mL蒸餾水中，并將水溶液與1ml/L稀釋硫酸溶液進行中和反應。現有工藝采用氧化鈣作為脫硫劑時，中和反應后要求溶液pH=7，按此要求，兩種廢料中和反應后，消耗的稀硫酸量如表4所示。測試結果表明:廢料A對酸溶液的中和能力明顯強于廢料B，相同質量廢料A配制的水溶液消耗相同濃度稀硫酸幾乎為廢料B所配制水溶液的11倍。

表4 廢料A和B分別對硫酸的消耗量

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